A、依据n=
计算物质的量=m M
=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为8NA，故A错误；46g 46g/mol
B、标准状况四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据n=
计算物质的量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化碳，二氧化氮聚合为四氧化二氮，但原子是守恒的，标准状况下，5.6L NO物质的量=V Vm
=0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，组成的混合气体中所含原子数=（0.25mol×2+0.25mol×2）×NA=NA，故C正确；5.6L 22.4L/mol
D、常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故D错误；
故选C．
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