（1）甲瓶是利用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，提供氧气氧化硫铁矿，避免二氧化碳干扰乙装置对二氧化硫的定量测定；乙瓶内是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，2SO32-+O2=2SO42-；
故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-=SO32-+H2O，2SO32-+O2=2SO42-；
（2）分析流程可知加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，且不引入杂质；
故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；
（3）将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，生成的二氧化硫被过量氢氧化钠吸收生成亚老晌弊硫酸钠，部分被氧化为硫酸钠，加入过氧化氢把亚硫侍族酸钠全部氧化为硫酸钠，加入过量绿化比溶液得到沉淀质量为m2g为硫酸钡的质量，物质的量=mol；
则黄铁矿中硫元素的质量分数=×100%=×100%；
故答案为：×100%；
（4）谨清依据溶液配制的步骤分析可知，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶；
故答案为：250 mL容量瓶；
（5）若选用铁粉作还原剂，被高锰酸钾溶液滴定的亚铁离子增大，测定铁元素的含量增大；
故答案为：不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大；
