化学方程式的背法技巧

咱 化学老师说过化学方程式不是靠背诵的，而是理解，你要知道怎么去配平高中有很多很多化学方程式，有机的，无机的，几千个，你背的下来吗？

学方程式是重要的化学用语，掌握好它是学好化学的重要保证。而配平化学方程式是书写化学方程式的重要一环。化学方程式的配平方法很多，下面简单介绍两种易于掌握的配平方法。 一、假定“1”法。对于多数化学方程式可用此法，其依据是质量守恒定律。一般步骤是：（1）先假定组成元素种类较多相对复杂的物质的化学式的化学计量数为“1”。（2）然后基于“1”确定生成物中某些物质的化学计量数。（3）整体观察后，再确定其它物质的化学计量数（单质的化学计量数一般是最后确定）。（4）有些需要去分数转化为最简整数比。如：①苯的燃烧。C6H6 + O2 ==CO2 + H2O，我们可以先把C6H6的化学计量数假定为“1”，然后（依据C、H原子守恒）可以确定CO2 和H2O的化学计量数分别为6和3，再次（依据O原子守恒）确定O2的化学计量数为15/2，最后全式乘以2即可得： 2C6H6 +15 O2 == 12 CO2 + 6 H2O②过氧化钠与二氧化碳的反应：Na2O2 + CO2 == Na2CO3 + O2 ，我们可以先把Na2CO3的化学计量数假定为“1”，然后（依据Na与C原子守恒）可以确定Na2O2 和 CO2的化学计量数都为“1”，再次（依据O原子守恒）确定O2的化学计量数为1/2，最后全式乘以2即可得： 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 二、分数法。对于多数氧化还原反应可用此法，其依据是氧化剂每得一个电子必然导致还原剂失去一个电子（即电子转移守恒）。一般步骤是：（1）先根据反应前后各元素化合价有没有发生变化，判断是不是氧化还原反应。（2）再找出氧化剂每个分子被还原时所得电子的总数设为n，然后在其化学式前配上1/n；同理，找出还原剂每个分子被氧化时所失电子的总数设为m，然后在其化学式前配上1/m。（3）然后将1/n和1/m各乘以nm以去掉分母，再根据质量守恒定律求出其它物质的化学计量数。如：① H2S + SO2 === S + H2O ，根据S元素化合价反应前后有变化，可知此反应为氧化还原反应，且H2S 为还原剂其中S的化合价为-2反应后变为0价，所以可以将H2S的化学计量数定为1/2；同理，SO2剂其中S的化合价为+4反应后变为0价，所以可以将SO2的化学计量数定为1/4。1/2H2S +1/4 SO2 === S + H2O，然后将H2S 和SO2的化学计量数乘以4，可得：2H2S + 1SO2 === S + H2O ，然后根据质量守恒定律可以确定S的化学计量数应为3，H2O的化学计量数为2，即为：2H2S + SO2 === 3S + 2H2O。② FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 根据Fe、S、O各元素化合价反应前后有变化，可知此反应为氧化还原反应，且FeS2 为还原剂其中S的化合价为-1反应后变为+4价，而其中的Fe为+2价后为+3价，所以可以将FeS2的化学计量数定为1/（1+5*2）；同理，O2剂其中O的化合价为0反应后变为-2价，所以可以将O2的化学计量数定为1/（2*2）。1/11FeS2 + 1/4O2 === Fe2O3 + SO2然后将FeS2和O2的化学计量数乘以44，可得： 4FeS2 + 11O2 === Fe2O3 + SO2，然后根据质量守恒定律可以确定Fe2O3的化学计量数应为2，SO2的化学计量数为8，即为：4FeS2 + 11O2 ====== 2 Fe2O3 + 8SO2。 实践表明，这两种方法学生容易理解掌握，并且配平效率高。