答：（1）这三次实验都符合质量守恒定律。（因为化学反应都遵守质量守恒定律）
（2）第一次反应中，镁过量，而氧气不足，4g氧气全部参与反应。根据质量守恒定律可知：参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，即4g+参加反应的镁的质量=10g，求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g，所以镁剩余12g-6g=6g
（3）第三次反应中，氧气过量，镁全部反应。根据质量守恒定律，可得12g镁的质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化镁质量20g，所以参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g
（4）参加反应的镁和氧气的质量比如下：
根据第一次反应来求：参加反应的镁的质量：参加反应的氧气的质量=6g：4g=3:2
3次都符合
只有6克的Mg和氧气反应，Mg有剩余
只有12克镁和8克氧气反应，氧气有剩余
3：2
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