判断化学反应是否可以进行用吉布斯判据，熵判据一般用来判断是否可逆，而且这两个判据都有严格的使用条件。吉布斯判据要求等温等压不做非体积功。化学反应通常符合。ΔG=ΔH-TΔS，如果ΔG<0,反应就能正向进行。熵减小，所以ΔS<0，这种条件下要ΔG<0，必须满足ΔH<0，且ΔH的绝对值要大于TΔS的绝对值。如果改变反应条件，使得满足ΔH<0，且ΔH的绝对值要大于TΔS的绝对值这两个条件，这个反应就可以进行了。所以说要在一定条件下也可自发进行。
楼上，什么反应能耗尽反应物？随着反应进行，吉布斯函数会变的，最后达到的是平衡。
由△G=△H-T△S知，若△S>0，那么如果△H足够负，也就是使|△H|>|-T△S|，则△G<0，反应就可自发进行。
铝热反应中若选择合适的金属氧化物，就可以使反应放出大量的热，即△H的绝对值很大，使得△G<0，只要能引发反应，反应就可以自发进行直至消耗尽不足量的反应物（标准平衡常数很大的反应，如H2+O2，可以近似处理为不可逆反应）。
其实一定条件下也可以自发进行是因为在高温下是可以自发的就是它就需要我们加热一下就可以无需持续加热
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