同周期元素的电子层数相同，即可以理解为距离原子核的距离相同。我们知道，电子带负电，原子核带正电，异性相吸，同周期元素中核电荷数越大，对最外电子层的吸引力越大（吸引力与距离的平方成反比，可类比万有引力定律），所以原子半径增大。至于形成的简单离子的半径我们可以这样理解：以第三周期元素为例，我们可以算一下原子核的核电荷数对电子数的吸引比，比值越大，半径越小，反之越大。
因为越往右核电荷数越多,对核外电子吸引力越强因此电子云体积就小,半径就小.
阳离子是失去电子,例如Na+,Mg2+和Al3+的半径也是逐渐减小的好吧.阴离子也是逐渐减小的呀.最外层电子数等,但是随著核电荷数升高对电子云束缚就紧密,离子半径也是越来越小.
y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，y为氧
m原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4，m为硫
则n是17号元素，是氯
则所示是hclo4
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