A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确；B、因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）=I 3 - ，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向
补充一下楼上的，碘3负离子在水中的溶解度比碘单质大得多。上面的方程式其实是个可逆反应，当然会向溶解大的方向（向右）进行，因此。。。
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