化学问题，求解答

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
Z 73*20% X Y
X=22.2克；
Y=8.8克；
Z=20克。

反应后生成溶液中溶质质量分数=22.2g/(20g+73g-8.8g) X100%=26.4%

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44
x 73*20% y z
x=20g
y=22.2g
x=8.8g
溶液的质量=73+20-8.8=82.4克
所得溶液的溶质质量分数=22.2/82.4=26.9%

14.12％
溶液的总质量为盐酸溶液加碳酸钙减去生成的气体的质量，溶质是氯化钙

第一问会的话我就只说方法了，先求出生成的氯化钙（即溶质）的质量，然后溶剂水的质量包括两部分：73克盐酸中有80%的水，和反应生成的水。最后用溶质质量分数公式搞定

盐酸完全反应2molCl-对应1molca2+。
∴n(cacl2)=0.2mol
m(cacl)=22.2g

22.2/82.4=26.94%