首先你应该知道向硫酸铝铵溶液中加氢氧化钡，氢氧根离子只有先和Al3+沉淀完全才会轮到与NH4+反应。因为NH3•H2O是弱电解质，就算生成又会水解出OH-和Al3+反应。
因为滴加少量氢氧化钡，所以加入的OH-只会先和Al3+反应，并且据题意，OH-消耗完时还没有轮到与NH4+反应。
所以你要的反应式是不需要考虑NH4+的
离子方程式：
Al3+ 3OH- +Ba2+ +SO42-===BaSO4(下箭头）+Al(OH)3(下箭头）
溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2= 2Al(OH)3 ↓+3BaSO4↓+（NH4）2SO4
溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2=Ba（AlO2）2 + 4 BaSO4↓+2NH3•H2O
少量氢氧化钡就碱不过量，所以不会溶解生成的氢氧化铝，也不会导至氨溢出，所以有两个离子反应：SO42- +Ba2+=BaSO4 和Al3+ +3OH-=Al(OH)3
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