配置高锰酸钾应注意什么，用草酸钠标定高锰酸钾应注意什么

为了配制较稳定的KMnO4溶液，应注意：
（1）称取3.2g的KMnO4，溶解在不含还原性物质的蒸馏水中并稀释至1000mL。
（2）将配制好的KMnO4溶液于90～95℃水浴中加热两小时，然后在暗处放置2～3d，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化。
（3）倾出清夜，贮存于棕色试剂瓶中并存放于暗处，以待标定。
用 Na2C2O4标定KMnO4溶液。
其标定方法是将 Na2C2O4在105～110℃烘干约2h以后，冷却至室温即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-与C2O42-的反应：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了能使此反应定量的迅速进行，应注意控制好以下条件：
（1）温度控制：反应温度70～80℃。低于此温度或室温下反应速度极慢，温度超过90℃，H2C2O4部分分解导致标定结果偏高。同时要保证沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面。
（2）酸度控制： 滴定应在一定酸度的H2SO4介质中进行，一般滴定开始时，溶液[H+]应为0.5～1mol/L左右，滴定终了时应为0.2～0.5mol/L左右。酸度过低，MnO4-会部分被还原成MnO2；酸度过高会促进H2C2O4分解。
（3）滴定速度 滴定时应待第一滴KMnO4红色褪去之后再滴入第二滴，因为滴定反应速度极慢，只有滴入KMnO4反应生成Mn2+作为催化剂时，滴定才逐渐加快。否则再热的酸性溶液中，滴入的KMnO4来不及和C2O42-反应而发生分解：
4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O 导致标定结果偏低。
（4）滴定终点 KMnO4终点不太稳定，这是由于空气中还原性气体及尘埃等杂质使MnO4-缓慢分解，粉红色消失，所以保持30s不退色即可认为已经到达滴定终点。

为了配制较稳定的KMnO4溶液，应注意：

（1）称取3.2g的KMnO4，溶解在不含还原性物质的蒸馏水中并稀释至1000mL。

（2）将配制好的KMnO4溶液于90～95℃水浴中加热两小时，然后在暗处放置2～3d，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化。

（3）倾出清夜，贮存于棕色试剂瓶中并存放于暗处，以待标定。

用 Na2C2O4标定KMnO4溶液。

其标定方法是将 Na2C2O4在105～110℃烘干约2h以后，冷却至室温即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-与C2O42-的反应：

2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了能使此反应定量的迅速进行，应注意控制好以下条件：

（1）温度控制：反应温度70～80℃。低于此温度或室温下反应速度极慢，温度超过90℃，H2C2O4部分分解导致标定结果偏高。同时要保证沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面。

（2）酸度控制： 滴定应在一定酸度的H2SO4介质中进行，一般滴定开始时，溶液[H+]应为0.5～1mol/L左右，滴定终了时应为0.2～0.5mol/L左右。酸度过低，MnO4-会部分被还原成MnO2；酸度过高会促进H2C2O4分解。

（3）滴定速度 滴定时应待第一滴KMnO4红色褪去之后再滴入第二滴，因为滴定反应速度极慢，只有滴入KMnO4反应生成Mn2+作为催化剂时，滴定才逐渐加快。否则再热的酸性溶液中，滴入的KMnO4来不及和C2O42-反应而发生分解：

4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O 导致标定结果偏低。

（4）滴定终点 KMnO4终点不太稳定，这是由于空气中还原性气体及尘埃等杂质使MnO4-缓慢分解，粉红色消失，所以保持30s不退色即可认为已经到达滴定终点。

郭敦顒回答：
配置0.02M高锰酸钾标准溶液时，称取3.2克高锰酸钾溶于沸水（除去二氧化碳）中，并继续煮沸1小时，用煮沸过的冷蒸溜水稀释至1升，摇匀，保存于棕色玻璃瓶中，静置数日后使用。
用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液应注意：
精确称取约0.2克（精确到0.0001克）草酸钠（已在130 C°下烘过2—3小时的基准试剂），放入300毫升锥形烧瓶中，加水100毫升，20毫升硫酸（1：4），加热至70—80C°用高锰酸钾标准溶液滴定至红色30秒内不消失为终点，
滴定度的计算略。

对于这个话高锰钾酸的话应该注意什么？我觉得还是多多少少就是要谨慎处理。