（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案为：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；
（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）==10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）==10-5（mol/L），溶液pH=5，
故答案为：5；
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，铬元素物质的量=
| 100000L×78×10?3g/L |
| 52g/mol |
=150mol，Cr2O72-物质的量75mol，则
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
75mol 450mol
需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，
故答案为：125.1．
