（1）由高炉炼铁的原理，答案为：Fe2O3+3CO
Fe+3CO2（1分）
高温
（2）钢铁在空气中锈蚀，被氧化成三氧化二铁，故答案为：氧气、水（1分）
（3）题中所给信息：反应物为氢气和氧化铁，反应条件为高温，反应类型为置换反应，产物有铁，另一产物就为氯化氢，故答案为：FeCl2+H2
Fe+2HCl（1分）
高温
（4）因金属活动性镁强于铝，故：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；（1分）
（金属活动顺序中，铜排在汞前面，）铜比汞的金属活动性强，（故铜可置换出汞；）（1分）
（5）镁投入酸中与酸发生了反应，产生的氢气的质量与消耗的酸的质量之比与它们的式量之比相等
设稀硫酸中硫酸的质量为X，则
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1分）
98 2
X 0.4g（1分）
=98 2
（或98：2=X：0.4g）（参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比）（1分）x 0.4
X=19.6g（1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g×100%=39.2%（1分）
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g×100%=39.2%．
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