如同LS所说 铵根离子的溶液之所以呈酸性是由于它水解而造成。
该反应分2步进行~~~
首先~~OH-先和HCO3-反应，生成水。
该步的反应方程式：2NH4HCO3+2NaOH——（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO3
其次~多余的OH-和NH4+反应生成NH3·H20。
NaOH过量时总的反应方程式：NH4HCO3+2NaOH——NH3·H20+Na2CO3+H20
NaOH不足的前提下，OH-由于被中和反应消耗尽，所以无法再和NH4+反应。
至于为什么OH-先于HCO3-反应，是因为OH-和NH4+反应生成NH3·H20，和HCO3-反应生成水，水是比NH3·H20弱得多的电解质(水是弱电解质，比NH3·H20稳定)。
退一步讲，即使OH-优先与NH4+反应，那么生成的NH3·H20同样会和HCO3+酸碱中和生成（NH4）2CO3。
铵根离子是没有酸性的，它的溶液之所以呈酸性是由于它水解而造成的，碳酸H根，更容易电离出H离子
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