初中科学化学：将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成物中均

考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

分析：运用反应生成H2的质量与反应时间的关系图，分析比较金属活动性大小、金属相对原子质量的大小、盐酸是否同时完全反应及金属完全反应时生成氢气的大小关系．
金属活动性大小可通过金属与酸反应产生氢气的速度进行比较，相同时间内，放出氢气量多的反应速度快，金属活动性强；
金属的相对原子根据一定量金属完全反应生成氢气的量计算出来；
通过金属质量与金属活动性，综合分析盐酸是否同时完全反应．

解答：

点评：根据金属与酸反应的“时间-氢气质量”关系图，可推断金属的活动性、金属的相对原子质量的大小关系等．

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1，因为A产生的H2比B产生的多，所以B金属必然反应完全，由于化合价相同，如A反应完可推出A的原子质量小，若A未反应完，则A的原子质量更小。
2，n个A或B原子产生n个H2分子，同样多的质量，原子质量越小，原子数越多，产生的H2越多，反过来推即可。

设n1,n2，由于两种物质在生成物中都现+2价，所以如果n1=n2，则电子守恒，两者最后生成的气体总量应相同，现在a多，也就是说n1>n2,相同总质量，物质的量大的，摩尔质量小
初中化学哪有那么多道道。。。

相对分子质量知道把？越大的话需要越多才能得到相同的氢气啊