）、（1）配平氧化还原反应方程式： （2）称取6.0g含H2C2O4אּ2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解

：（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。
(2）①由H＋＋OH－ ===H2O知，n(H＋)=n(OH－)＝0.25mol•L－1×0.02L＝0.005mol。
②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol•L－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。
③由于实验时所取溶液均为配置时的110，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的110，由①得：2n(H2C2O4•2H2O)＋n(KHC2O4)=0.05mol，由②得：n(H2C2O4•2H2O)＋n(KHC2O4)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4•2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4•2H2O的质量分数为：0.01mol×126g•mol－16g×100%=21%，KHC2O4的质量分数为：0.03mol×128g•mol－16g×100%＝64%。