盐酸溶于水，电离出氢离子，而氢离子与碳酸氢根反应，实验中要除杂时要过量，用饱和就是为了过量，使盐酸能被完全吸收，不过这里需注意一点，盐酸会与碳酸氢钠生成二氧化碳，要考虑生成的二氧化碳是否会有影响。如果主要气体是二氧化碳，那正好，还可降低二氧化碳溶解度，原因：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸会电离出碳酸氢根，由于溶液中已有大量碳酸氢根，会使二氧化碳的溶解平衡逆移。这是用平衡移动的原理来解释。类似的还有二氧化硫的洗气，可以用饱和亚硫酸氢钠溶液，也同样可以用平衡移动的原理解释的。（望采纳！）
酯化反应用的是饱和碳酸钠溶液，而不是碳酸氢钠溶液。
之所以要用饱和碳酸钠溶液是因为：
1、溶解乙醇
2、中和乙酸
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
碳酸氢钠本身在水中的溶解度就小于碳酸钠的
用碳酸氢钠达不到实验效果。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024