（1）滴定时双眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，到达滴定终点时溶液由黄色变成橙色；两次消耗盐酸体积分别为：20.60mL-0.50mL=20.10mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两消耗盐酸的平均体积为：20.05mL，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；由黄色变成橙色；20.05
（2）NaOH～～～HCl
1 1
n（NaOH） 0.2mol?L-1×0.02005L
n（NaOH）=0.00401mol，故氢氧化钠的浓度为：=0.2005mol/L，
即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.00401mol×40g/mol=0.1604g，
所以200mL待测溶液含有m（烧碱）=0.1604g×=1.604g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=×100%=94.35%，
故答案为：0.2005mol/L；94.35%；
（3）A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定待测液浓度偏高，故A正确；
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液的体积偏大，测定的待测液浓度偏大，故B正确；
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗，锥形瓶不需要润洗，所以C操作对测定结果没影响，故C错误；
D．酸式滴定管起始读数俯视，导致读数偏小，滴定后读数仰视，导致读数偏大，最终读数偏大，测定的氢氧化钠浓度偏大，测定结果偏大，故D正确；
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水，不影响滴定结果，故E错误；
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗，导致待测液浓度偏小，测定结果偏小，故F错误；
G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定，导致消耗的标准液体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏小，测定结果偏低，故G错误；
故选ABD．
