盐酸除铁锈的实验现象______；该反应的化学方程式为______

答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

扩展资料：

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸： 

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离，  与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

参考资料来源：百度百科——盐酸

答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色．

扩展资料：

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离，  与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐。

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。 

参考资料：

盐酸_百度百科

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色．
故答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

1. 反应现象:铁锈消失,溶液变黄色,可能会产生气泡；

2. 化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
   

铁锈的主要成分是三氧化二铁，盐酸中的氢离子可以和三氧化二铁反应,导致铁锈消失；溶液变黄色是因为反应生成的氯化铁为黄色；产生气泡是因为铁和盐酸反应生成氢气。

盐酸除铁锈，这应该是初中化学的实验