依据气体压强之比等于气体物质的量之比，在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强减少5倍，建立平衡后，A的浓度应减少原来的
，应为0.2mol/L，题干中平衡后c（A）=0.18mol?L-1，说明压强减小，平衡正向进行；1 5
A、上述分析判断减小压强平衡正向进行，说明正向反应是气体体积增大的反应，2+x＜4，x＜2，故A错误；
B、上述分析判断反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故B错误；
C、反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故C错误；
D、计算分析x=1，2A（g）+B（g）?4C（g），平衡常数K=
，故D正确；
c4(C)
c2(A)?c(B)
故选D．
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