离子共存的问题怎么解决，求帮忙！

谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

中文名：离子共存
实质：离子间是否发生反应的问题
条件：不在溶液中发生反应
观测：有沉淀、气体、水、难电离的物质
相关：溶液酸碱性能否进行氧化还原反应
反应类型：化学反应
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注意点之一

一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

以上内容简化为：

①强酸不存弱酸根

离子共存
②强碱不存弱碱金属

③氧化还原定不存

④成络也不存

总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子

之二

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

看pH(酸时无与H反应的，碱时无与OH反应的)，看是否沉淀，看络合物，氧化还原反应，有时还会定量什算。

找有没有沉淀。水。等物质生成