化学
必修（1）化学复习提纲（文科）
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法
一、 化学实验安全
（1） 遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）
〖典型例题〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ B ）
A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离 不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ；
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸 边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；
②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上；
④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、 冷凝水的流向： 下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸
补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、 萃取是 利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质） 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从 碘水中 提纯 碘 。
萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。
溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 酒精能与水互溶 。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） 。
D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）再滴加 BaCl2 溶液
A、 现象 有白色沉淀产生 离子方程式
B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、 粗盐的提纯
a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
c) 除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
d) 还要注意加入的顺序：符合两原则即可：
① 碳酸钠一定在氯化钡之后加；
② 盐酸一定最后加。
第二节 化学计量在实验中的应用
知识网络：
一、 物质的量的单位-----摩尔
（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号： n
物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：
摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 NA 。
注意：mol-1 是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023 mol-1 是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、NA、n的关系： N = n × NA
二、 摩尔质量与气体的摩尔体积
（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M
（2）气体的摩尔体积：
①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、 粒子本身的大小 、 粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。）
②特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。
只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol 。
注意：任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。
标况下V、Vm、n的关系：n = V / Vm
标况指：101KPa 、0℃ 时 (或1个大气压、273K时) 。
③阿伏加德罗定律的应用：
在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：n1 ：n2 = V1 ：V2
④重要的补充公式：
标况下，气体的密度ρ= M / Vm（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3）
三、 物质的量浓度
物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号CB ，单位mol•L-1 ，简称浓度。
①定义式： CB = nB / Vaq
注意：Vaq是溶液的体积，其单位是L ；
nB是溶质的物质的量。
②重要的导出公式：CB = 1000ρw / M
四、 配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：
计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。
2、所需仪器：
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol•L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因
为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是 。
（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；
③容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①砝码有残缺；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
④转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低；
高一生物必修一复习提纲第一章 走进细胞 第一节 从生物圈到细胞1. 细胞是生物体结构和功能的基本单位.生命活动是建立在细胞的基础上的.l 无细胞结构的病毒必需寄生在活细胞中才能生存.l单细胞生物(如:草履虫),单个细胞即能完成整个的生物体全部生命活动.l多细胞生物的个体,以人为例,起源于一个单细胞:受精卵,经过细胞的不断分裂与分化, 形成一个多细胞共同维系的生物个体. 2.细胞是最基本的生命系统. 最大的生命系统是：生物圈。细胞 组织 器官 系统 个体 种群 群落 生态系统 生物圈第二节 细胞的多样性与统一性一.细胞的多样性与统一性1.细胞的统一性: 细胞膜,细胞质,细胞质中都有核糖体.主要遗传物质都是DNA.2.细胞的多样性: 大小,细胞核,细胞质中的细胞器,包含的生物类群等均不同. 根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核,把细胞分为原核细胞和真核细胞两大类.这两类细胞分别构成了两大类生物:原核生物和真核生物.类别原核细胞真核细胞细胞大小较小较大细胞核（本质）无成形细胞核，无核膜.核仁.染色体有成形的细胞核，有核膜.核仁.染色体细胞质有核糖体有核糖体、线粒体等，植物细胞还有叶绿体.液泡等生物类群衣原体, 支原体, 蓝藻, 细菌,放线菌(一支蓝细线)动物,植物,真菌l常见的细菌有: 乳酸菌,大肠杆菌,根瘤菌,霍乱杆菌,炭疽杆菌.l常见的蓝藻有: 颤藻,发菜,念珠藻,蓝球藻.l常见的真菌有: 酵母菌.二:(略)细胞学说建立(德科学家:施旺,施莱登) 细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。 第二章: 组成细胞的分子. 第一节: 组成细胞的元素与化合物一: 元素组成细胞的主要元素是: C H O N P S 基本元素是: C H O N 最基本元素: C组成细胞的元素常见的有20多种,根据含量的不同分为: 大量元素和微量元素.大量元素: C H O N P S K Ca Mg 微量元素: Fe Mn Zn Cu B Mo 生物与无机自然界的统一性与差异性. 元素种类基本相同,元素含量大不相同.占细胞鲜重最大的元素是: O 占细胞干重最大的元素: C二:组成细胞的化合物: 无机化合物:水,无机盐 细胞中含量最大的化合物或无机化合物: 水有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸. 细胞中含量最大的有机化合物或细胞中干重含量最大的化合物：蛋白质。.三: 化合物的鉴定:鉴定原理: 某些化学试剂能与生物组织中的有关有机化合物发生特定的颜色反应.还原性糖: 斐林试剂 0.1g/ml NaOH 0.05g/ml CuSO4 甲乙溶液先混合再与还原性糖溶液反应生成砖红色沉淀. (葡萄糖,果糖,麦芽糖) 注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。蛋 白 质: 双缩脲试剂 0.1g/ml NaOH 0.01g/ml CuSO4 先加入A液再加入B液. 成紫色反应。脂 肪: 苏丹三（橘黄色） 苏丹四（红色）第二节: 生命活动的主要承担者: 蛋白质一: 组成蛋白质的基本单位: 氨基酸氨基酸的结构特点: 一个氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基,且连接在同一个碳原子上.除此之外,该碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团. 各种氨基酸的区别在于侧链基团(R基)的不同 生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种, 分为必需氨基酸(8)和非必需氨基酸(12)两种.二:氨基酸形成蛋白质 氨基酸的结构通式1. 构成方式: 脱水缩合脱水缩合: 在蛋白质的形成过程中,一个氨基酸的羧基和另一个氨基酸的氨基相连接,同时脱去一分子水,这种结合方式叫做脱水缩合.由2个AA分子缩合而成的化合物叫二肽. 由多个AA分子缩合而成的化合物叫多肽.连接两个AA分子的化学健叫肽键.2. 脱去水分子数等于形成的肽键数.假设一个蛋白质分子中含有的AA数为n若蛋白质只有一条肽链, 则脱去水分子数等于形成的肽键数等于n－1若蛋白质含有m条肽链, 则脱去水分子数等于形成的肽键数等于n－m蛋白质分子量的计算. 假设AA的平均分子量为a,含有的AA数为n则，形成的蛋白质的分子量为： a×n－18(n－m) 即：氨基酸的总分子量减去脱去的水分子总量3. 蛋白质结构的多样性:原因: 组成蛋白质的氨基酸种类,数目,排列顺序不同,肽链的折叠,盘曲及蛋白质的空间结构千差万别4.蛋白质的功能 蛋白质结构的多样性决定了它的功能多样性：催化功能.结构功能.运输功能,信息传递功能,免疫功能等. 请举例：第三节 核酸一、DNA与RNA的比较（表） DNA（脱氧核糖核酸）RNA（核糖核酸）基本单位脱氧核苷酸核糖核苷酸化学组成磷酸(P)＋ 脱氧核糖＋碱基（A.T.G.C）磷酸(P)＋ 核糖＋碱基（A.T.G.U）存在场所主要分布于细胞核中主要分布在细胞质中主要功能在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。 二、核酸的种类及功能核酸分为两大类:脱氧核糖核酸(简称 DNA )和核糖核酸(简称RNA)核酸的功能： 核酸是携带遗传信息的物质,在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。三、核酸在细胞中的分布(1)实验原理：根据甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同，用甲基绿和吡罗红的混合液对细胞进行染色。（2）水解时使用的是8%的盐酸，它的作用是：改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的DNA和蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。77777四、核酸的组成（1）基本组成单位是核苷酸，其组成成分中的五碳糖有两种：核糖、脱氧核糖（2）一个核苷酸是由一分子磷酸基团、一分子五碳糖和一分子含氮碱基组成（3）DNA 和RNA各含4种碱基，4种核苷酸 (4) 核酸中含有的碱基总数为:5 核苷酸数为 8五.实验：甲基绿+DNA=绿色 吡罗红+RNA=红色8%盐酸的作用：①改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞 ②使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA和染色剂结合0.9%的NaCl的作用：保持动物细胞的细胞形态实验步骤：①制片 ②水解 ③冲洗 ④染色 ⑤观察结论：DNA主要存在于细胞核中，RNA主要存在于细胞质中少量DNA存在于线粒体，叶绿体中。原核细胞中DNA主要存在于拟核中，RNA主要存在于细胞质中六、核酸分子的多样性绝大多数生物的遗传信息就储存在DNA分子中，组成DNA分子的核苷酸虽然只有4种，但是核苷酸的排列顺序却是千变万化的。核苷酸的排列顺序就代表了遗传信息。生物的遗传物质是核酸（DNA或RNA）其中，主要遗传物质是DNA。第四节 细胞中的糖类和脂质1、糖类的化学元素组成及特点：元素组成（ C,H.O）,特点: 大多数糖H:O=2:12, 糖类的分类，分布及功能： 种类分布功能 单糖五碳糖核糖(C5H10O4)细胞中都有组成RNA的成分 脱氧核糖(C5H10O5)细胞中都有组成DNA的成分 六碳糖(C6H12O6)葡萄糖细胞中都有主要的能源物质 果糖植物细胞中提供能量 半乳糖动物细胞中提供能量 二糖(C12H22O11)麦芽糖 发芽的小麦、谷控中含量丰富都能提供能量 蔗糖 甘蔗、甜菜中含量丰富 乳糖 人和动物的乳汁中含量丰富 多糖(C6H10O5)n淀粉 植物粮食作物的种子、变态根或茎等储藏器官中储存能量 纤维素植物细胞的细胞壁中支持保护细胞 肝糖原糖原肌糖原 动物的肝脏中储存能量调节血糖 动物的肌肉组织中储存能量 3、单糖、二糖、多糖是怎么区分的 ?单糖：不能水解的糖，可被细胞直接吸收。二糖：由两分子的单糖脱水缩合而成。如麦芽糖由两个葡萄糖分子脱水缩合而成 , 蔗糖可 以水解为一分子果糖和一分子葡萄糖 , 乳糖可以水解为一分子葡萄糖和一分子半乳糖 .( 展示 课本 P31 2-11 〉多糖：由许多的葡萄糖分子连接而成。如淀粉、纤维素、糖原,构成它们的基本单位都是葡萄糖。(P31)4、脂质的比较： 分类元素常见种类功能脂质脂肪C、H、O∕1、主要储能物质2、保温3、减少摩擦，缓冲和减压磷脂C、H、O（N、P）∕细胞膜的主要成分固醇胆固醇与细胞膜流动性有关性激素维持生物第二性征，促进生殖器官发育维生素D有利于Ca、P吸收
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