非金属与氧气反应的化学方程式

非金属与氧气反应的化学方程式：

1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O₂=CO₂   

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊。

2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O₂=2CO   

现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO。

3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O₂=2MgO   

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂=2P₂O₅  

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂ +O₂=2H₂O 

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现。

6、氧气与氮气的反应：N₂+O₂=2NO

扩展资料：

氧气与金属单质的反应：

1、硫在氧气中燃烧：S+ O₂=SO₂  

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）。  

2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂=Fe₃O₄ 

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体  。

注意：做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底，铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

参考资料来源：百度百科-氧气

非金属与氧气反应，因为氧气的氧化性一般都强于其他非金属单质（F2除外），所以非金属一般都被氧化，例如：S+O2=SO2。

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。

大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。
金属和非金属之间有被称为类金属的砷，锑，硅，锗等。
当温度或压力等条件发生变化时，金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰锡。

元素周期表
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属Na>Mg。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。

化合物
由于非金属元素复杂的成键方式，几乎所有的化合物中都含有非金属元素。
如果非金属元素与金属元素一同形成无机化合物，则可以形成无氧酸盐、含氧酸盐及配合物这几类物质。如果只由非金属元素形成无机物，则可以形成一系列共价化合物，如酸等。
非金属元素碳是有机化合物的基础。