非金属与氧气反应的化学方程式:
1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O₂=CO₂
现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊。
2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O₂=2CO
现象:氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO。
3、镁条子空气中燃烧:2Mg +O₂=2MgO
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。
4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O₂=2P₂O₅
现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧:2H₂ +O₂=2H₂O
现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现。
6、氧气与氮气的反应:N₂+O₂=2NO
扩展资料:
氧气与金属单质的反应:
1、硫在氧气中燃烧:S+ O₂=SO₂
现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)。
2、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O₂=Fe₃O₄
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 。
注意:做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底,铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
参考资料来源:百度百科-氧气
非金属与氧气反应,因为氧气的氧化性一般都强于其他非金属单质(F2除外),所以非金属一般都被氧化,例如:S+O2=SO2。
非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构。
大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构。
金属和非金属之间有被称为类金属的砷,锑,硅,锗等。
当温度或压力等条件发生变化时,金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰锡。
元素周期表
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属Na>Mg。
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱。例如:第一主族元素的金属性H