硫酸与盐酸的化学性质的区别

硫酸有强氧化性
盐酸有强还原性
硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．
盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀
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盐酸易挥发
硫酸不易挥发
硫酸酸性比盐酸的酸性大
硫酸吸水
盐酸容于水
硫酸和水混合时回放出大量的热
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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
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盐酸化学性质！！！
！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
浓盐酸有腐蚀性
稀盐酸几乎没有
硫酸通常都
有很强的腐蚀性
硫酸与BaCl2反应生成沉淀
盐酸无反应
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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同
纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中
硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）=
FeSO4+H2↑
(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能与碱反应生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化学性质的不同点：
(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
H2SO4（浓）SO3↑+H2O
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

简单的说一下不同点；
硫酸是二元酸，盐酸是一元酸；硫酸是含氧酸，所以浓硫酸有很强的氧化性，而盐酸没有；盐酸易挥发，而硫酸难挥发，并且具有吸水性，所以浓硫酸可以作为干燥剂。脱水性是浓硫酸在化学反应中可以让有机物分子内脱去水分子的本领；而盐酸没有那些性质。

1.浓硫酸吸水性强，极易烧伤皮肤，可作干燥剂，而浓盐酸无此性质和作用；
2.浓硫酸不溶解铁，反而使铁钝化，而浓盐酸可溶解铁；
3.硫酸与钙离子、锶离子、钡离子、铅离子均可生成硫酸盐沉淀，而盐酸只与其中的铅离子以及另外的银离子、汞离子生成沉淀；
4.加热浓硫酸能溶解金属银，而浓盐酸和稀盐酸都不溶解银。
5.大多数重金属离子在稀盐酸溶液中通硫化氢可生成硫化物沉淀，而在硫酸溶液中则无此反应。

稀盐酸：
2hcl+mg=mgcl2+h2↑
6hcl+2al=2alcl3+3h2↑
2hcl+zn=zncl2+h2↑
2hcl+fe=fecl2+h2↑
6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o
hcl+naoh=h20+nacl
2hcl+ca(oh)2=2h20+cacl2
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
nahco3+hcl=nacl+h20+co2↑
稀硫酸：
h2so4+mg=mgso4+h2↑
3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2↑
h2so4+zn=znso4+h2↑
h2so4+fe=feso4+h2↑
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
h2so4+2naoh=2h20+na2so4
h2so4+ca(oh)2=2h20+caso4
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4=na2so4+2h20+2co2↑
稀盐酸和稀硫酸都表现酸的通性：
1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 碱性氧化物—→盐+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
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