乙醇是一种重要的化工原料．（1）工业制乙醇的化学方程式是______．（2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生

（1）工业用乙烯和水反应生成乙醇，反应的方程式为CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；
（2）n（C₂H₅OH）=

23g

46g/mol

=0.5mol，放出680kJ，则有C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360kJ/mol；
（3）由香豆素可知E为，则D为，结合题给信息可知A为CH₃CHO，B的分子式为C₇H₆O₂，应为，C为，
①由以上分析可知D为，故答案为：；
②E为，含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为，E发生酯化反应生成香豆素，反应的方程式为，
故答案为：；；
③B为，有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体可为酸或酯，结构简式是，故答案为：；
④a．香豆素含有C=C，可与溴单质发生加成反应，含有酯基，可发生水解，即取代反应，故a错误；
b．香豆素含有苯环和1个C=C，1mol香豆素可与4molH₂ 发生加成反应，故b错误；
c．1mol香豆素水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，则可与2molNaOH 发生反应，故c正确；
d．香豆素的分子式为C₉H₆O2，1mol香豆素完全燃烧消耗（9+

6

4

-1）mol=9.5molO₂，故d正确．
故答案为：cd．