一道化学题

NA是可以认为是阿佛加德罗常数的精确值，6.02×10^23是阿佛加德罗常数的近似值，它用于表示微观粒子的量；mol是物质的量的单位，用于表示宏观物质的量。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿产生淡黄色沉淀，试管内液面上升＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2＝＿4：5＿

Ⅰ：2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓ + 4NaOH
Ⅱ：4Na2CO3 + 12S + O2 ==加热== 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2

冷却后，取下棉花，放置一段时间 → 因为此实验的目的是利用Ⅰ反应来测定空气中O2的百分含量，所以要先利用反应Ⅱ来制取Na2S4，由于制取Na2S4的过程中消耗了试管中的O2，所以冷却后要取下棉花，放置一段时间，让试管内O2百分含量与空气中相等再进行下一步实验

再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1，将试管插入水中 → 试管内剩余固体一定有Na2S4和Na2S2O3(这是反应Ⅱ产生的)，可能有Na2CO3和S(若反应物未反应完)，其中只有Na2S4在常温下与水反应，所以加入水后，发生Ⅰ反应，产生S单质(淡黄色沉淀)，试管内O2被消耗完，所以试管内液面要上升，理论上空气中O2的体积分数约为20％，所以理论上h1：h2 = 4：5

④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为＿20.9＿%（结果精确到0.1%）
设试管底面积为S，氧气的体积分数为 S(h2-h1)/Sh2 = (h2-h1)/h2 = 20.9％
【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：＿偏小＿。
因为反应Ⅱ消耗了试管中的O2，使试管内O2的体积分数小于20％，会使得最后的结果偏小

望采纳o，亲！！！！

数字不是准确值，只是一个约数，并且有时候使用NA方便

那就是1mol 共有6.02×10^23粒子