化学问题，理解能力强的高手请进（急）

先与硫酸铜发生反应
如果锌粉先与硫酸亚铁发生反应,置换出铁,铁又会与硫酸铜发生反应,置换出铜,且生成硫酸亚铁,等于硫酸亚铁没变,锌粉与硫酸铜反应
所以先与硫酸铜发生反应,反应完后再与硫酸亚铁发生反应

同时反应 不过跟亚铁反应生成的铁也会跟硫酸铜反应 所以做题的时候先算跟铜的反应 看锌有没有剩余 有剩余继续再计算跟铁的反应

先和硫酸铜发生反应
Cu的活泼性比Fe差
Cu2+的氧化性比Fe2+强
还原剂先和氧化性强的反应

也可以做假设
假设先和Fe2+反应，会置换出Fe
Fe还会和Cu2+反应，置换出铜
整个过程相当于Zn先和Cu2+反应

先和硫酸铜反应
从理论上来说，还原剂要先和氧化性更强的氧化剂反应
如果不能理解的话，你可以这么想
即使先置换出铁，铁也要和硫酸铜发生反应

理论就不说了，上面的两位都说得很清楚了。
但我想说，上述结论纯粹是理论，是建立在一定浓度的混合溶液这个条件下的。但在实际上，所置换出来的，未必是纯净的铜单质。
因为亚铁离子是会发生轻微水解的，生成灰绿色氢氧化亚铁胶质，之后会被空气氧化，变成和铜一样是红色沉淀氢氧化铁。但反应微弱，且是可逆反应，在常温下已经达到平衡，所以在没有特别提出的时候，一般计算会将这点忽略掉，以减低计算的难度。
这个是题外话，不为拿悬赏，只是随便说说。