四个高中化学基础问题，谢谢！

1,用酒精因为碘在水中溶解度没有在酒精大，而碘是非极性物质根据相似相容原理应用非及性的酒精
2，在反应物中因为Ca(OH)2是强碱，强电解质故而要拆，而在生成物中因为他是沉淀故而不能拆。
3，你可以看一下它的晶报结构是应是2NA，每个碳原子形成4根共价键，每根都是和另外一个碳原子公用的，所以一根实际上是1/2,所以应该是2NA。
4，对，因为NH4+本身就是阳离子，有他在就一定有离子键在所以该物质一定是离子化合物

1,用酒精，因为碘是非极性的，水的极性很高，碘在水中溶解度很小。而酒精的极性较小。

2，要看情况，一般作为反应物就可能会写离子式，如果作为生成物一定是写沉淀式。

3，是2NA，每个碳原子形成4根共价键，每根都是和另外一个碳原子公用的，所以一根实际上是1/2,所以应该是2NA

4，是的，只要有NH4+作为阳离子的

1.碘在水中微溶，但易溶于有机溶剂，常用乙醇洗涤
2.Ca(OH)2微溶，但属于强电解质，题目中如果是“澄清石灰水”，则写离子，如果是“乳浊液”则写分子式
3.成1个键需要2个电子，则1个C原子外面有4个电子就可以成2个键，所以1mol金刚石有2mol碳碳键，即为2NA
4.是，高中阶段，盐都是离子化合物，离子化合物都是强电解质

1 根据相似相容原理，碘单质为非极性物质，而水属于极性物质，所以碘单质不溶于水。碘单质可以溶于大部分液体有机物，汽油，乙醇和四氯化碳都可以。汽油比较便宜。
2 氢氧化钙为微溶解物，一般情况下，为离子，但浓度较高时（用其制漂白粉）写化学式。
3 一个碳原子以四个单键接四个碳原子，所以键数应该平分，为两个。
4 一般情况下，铵根盐均为离子化合物（化学课本后面有附录）。

1，用CCL4,碘再它中的溶解度很大，或用苯，原理一样。再水中的溶解度很小，微溶。
2，分子式，它是微溶，再写离子反应式是不用拆，不用拆的还有弱电解质，难容物质，和易挥发的物质。
3.是2NA。金刚石中一个碳形成4根共价键，2个碳共用一个碳，所以一个碳就只拥有半根键，然后一个碳有4根键，就是说一个碳有2跟键。
4，高中学到的都是。