你好，首先有一条公式：摩尔质量等于密度乘以气体摩尔体积，即M=pVm，这是一条适用于气体的公式，因为当摩尔质量以克每摩尔作单位时，其数值大小与该粒子的相对分子质量大小相等，所以在有机化学的计算中会常常用此公式来计算某物质的相对分子质量，它是可以推导出来的。
那么根据此公式，气体摩尔体积是定值22.4，由此可以看出摩尔质量和密度成正比，回到原题，因为该混合气体其密度为同状态下氢气密度的11.2倍，由此公式便得出混合气体的摩尔质量也是氢气的11.2倍，大小等于11.2×2=22.4，那么它的相对分子质量也就是22.4了。
希望能帮到你，如有疑问请追问，望采纳。
因为相对分子质量=摩尔质量=密度×22.4（定理：任何1摩尔气体在标准状态下都是22.4升）
“某气态的烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为同状态下氢气密度的11.2倍”说明两气体的混合物相对分子质量为：11.2×2=22.4（因为氢气的摩尔质量是2克）
12x+y=22.4
y=2x+1
方程组是怎么列出来的
没看到答案，无法解释
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