高一化学基础问题

氢离子与氢氧根离子的反应不一定只表示强酸与强碱的反应，也可以表示是酸性物质与碱性物质的反应。例如我们平时非常熟悉的硫酸氢钠，它在电离得时候是电离出钠离子，硫酸根离子和氢离子。相应的，碱式碳酸铜在熔融电离得时候也可以电离出铜离子，氢氧根离子和碳酸根离子。所以那个离子方程式不一定是强酸与强碱的反应，也可以表示酸式盐或者碱式盐的反应。
第二个反应为什么不符合复分解反应的条件呢？初中的复分解反应条件之一是生成水，而这只是其中的一种情况，而其实质是生成一种弱电解质就可以，所以这个反应在反应的时候会生成一水合氨，一水合氨是个弱电解质，所以这个反应是可以进行的。

一、能用氢离子表示的酸为强酸，用氢氧根离子表示的碱为强碱，弱酸、弱碱不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以氢离子和氢氧根离子生成水离子这个方程式除了表示某一反应，还可以表示强酸和强碱的反应
氢氧化钡为强碱，一水合氨为弱碱，符合复分解反应的原理的
氯化铵是盐没错，但碱与盐类可生成另一种碱与另一种盐，也就是说较强碱反应生成较弱碱

一：
判断一种物质的酸性强弱，高中化学要求可以看其电离程度。以硫酸为例：假如有 0.1mol的硫酸，将它置入水中理论上将会产生 0.2mol的氢离子，因此硫酸属于强酸。对应的，弱酸就不能将自身的氢离子完全解离出来。
比如：反应式 NAOH+HCl=NACl+H20
由于NAOH是强碱，HCl是强酸，则可以将上式写成离子反应的形式，即：
（NA＋）+（OH-）+（H+）+（Cl-）=（NA+）+（Cl-）+H20
将等式两边相等的部分消掉，即：
（OH-）+（H+）=H20

二：
氯化铵的确是盐。由于构成它的铵根离子和氯离子原本属于弱碱氨水和强酸盐酸，所以氯化铵又叫强酸弱碱盐。在水中，铵根离子可以水解，形成氨水和氢离子，即：
(NH4+)+H2O=(NH3.H2O)+(H+)
所以水溶液有了酸性，可以和碱反应

问题一：是这样的，弱酸或者弱碱在写离子反应时不能写成氢离子或者氢氧根离子的，要写化学式，只有强酸强碱反应才能这么表示
问题二：二者反应。复分解反应是朝着离子浓度减小的方向进行，简而言之就是生成沉淀，气体，水和比反应物更难电离的物质，那氢氧化钡和氯化铵都是强电解质，生成的氨气溶于水后为氨水，是弱电解质，完全符合复分解反应要求。
顺便说一句，氯化铵虽然是盐，但是是强酸弱碱盐，溶于水成酸性......这个在盐类水解的章节会讲到的......

一：一般的弱碱指的是难溶或不溶于水的碱，是弱电解质，所以一般的弱碱在写化学方程式时不能拆成金属离子和氢离子。而强酸和强碱属于强电解质，在写化学方程式时能拆成金属离子和氢离子。氢离子和氢氧根离子反应生成水分子是酸碱中和反应的本质，所以氢离子和氢氧根离子生成水离子这个方程式除了表示某一反应，还可以表示强酸和强碱的反应。
二：氢氧化钡和氯化氨反应有两种情况
1.如果加热会生成氨气气体，水蒸气和氯化钡。（化学方程式：Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O)
2.如果不加热会生成L氯化钡和一水合氨（化学方程式：Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O)
其中一水合氨是弱电解质，所以这个反应还是符合复分解反应的要求的。
三：氯化铵是由氯离子和铵根离子结合而成的，而铵根离子是一种特殊的金属根离子。也就是说，氯化铵是金属离子和非金属离子结合而成的，所以氯化铵是盐的一种。(Ps：只要是有铵根离子和非金属离子的化合物就高中阶段来说一般都是盐）

1.强酸与强碱反应可以用氢离子和氢氧根离子生成水的离子方程式，但弱碱（酸)是弱电解质，在写离子方程式的时候不可以将其拆开。
2.可以反应，复分解反应的要求是：生成水，生成沉淀，生成气体。
这个反应可以生成NH3，符合条件。
氯化铵，是盐