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化学理论，进

2024-12-16 12:31:28

推荐回答（5个）

回答1：

由于电子屏蔽效应出现的能级交错现象

回答2：

实际测得这种排法能量最低至于为什么那是院士们研究的.......
鲍利的能量轨道也有特例吧...

回答3：

钯的4d排了10个，全满，最稳定，用不着去费力不讨好的空着几个4d去填5s的半满，4d的全满结构比5s的半满更加稳定

回答4：

一般情况的话，满或半满的状态比较稳定稳定。但是又有特殊情况的。

回答5：

首先，周期表里所列原子的电子构型指的是“气态孤立原子”的电子构型。这些构型主要是通过原子光谱的手段得到的。出现能级交错的原因
有电子填充的情形，有屏蔽效应，有“相对论”（relativistic effect),等。

其实对此没有必要硬记。只要记住一般规律就行。因为，在现实世界里（在化合物中，在物质的各种凝聚态中，。。。）原子不可能是“气态孤立”的，这时其电子构型将不同于周期表中所列的电子构型。这时电子的填充情形几乎都是先填充（n-1)d轨道，然后再填ns轨道（即按主量子数的秩序填充）。正是这后一种电子构型才是现实中实际上常常要用到的。