求各位大神帮忙解答一下这道高三化学题，谢谢～

解：设达到平衡后，放出354kJ的热量时转化的H的物质的量为x，则
2H（g）+Y（g）==2I（g）；△H═-196.6kJ/mol
2 196.6kJ
x 354kJ
，解得x=3.6mol，
则达到平衡时H 的物质的量为4mol-3.6mol=0.4mol，
2H（g）+Y（g）==2I（g）；
开始4 2 0
转化3.6 1.8 3.6
平衡0.4 0.2 3.6
H的含量为9.5%，
在上面的平衡体系中，再加入1mol 气体，平衡逆向移动，
温度、压强恒定的密闭容器，相等于又加入1molH和0.5molY反应，
起始的量成正比，化学平衡等效，H 的含量相同，
设转化的H的物质的量为y，则解得y=0.9mol，
则达到化学平衡时H的物质的量为0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故选C． 采纳啊 还差2采纳升级

要用化学平衡常数来解决. 先根据原平衡求出平衡常数K, 再求后面的. 放出热量为354KJ说明第一次平衡的转化率为 354/(2*196.6) ==90%
求出K,后面再列一次三段式就可以了.