请大家帮我解决几道初三化学题，非常感谢！

问题1，不可以，因为过量硫酸与三氧化二铁反应完后，会继续和铁反应，到时候铁也没有了。

问题2，6.3克。碳酸钙和盐酸反应后，加入10克碳酸钙，放出4.4克二氧化碳，溶液净增加质量5.6克，所以，铝和盐酸反应后，溶液质量也要净增加5.6克，这样算下来，需要加6.3克铝粉。

问题3，20%的硫酸溶液里，100克中，有20克硫酸，80克水所以溶液质量：溶剂质量应该是5：4。所以，题目的5：4就对。在这计算直接用20%的已知浓度直接能算出来，不需要98%的浓硫酸的。配置20%的稀硫酸，不一定就要用98%的浓硫酸配的。有时候可以用比如40%的硫酸配，只要需要配出的硫酸浓度低于你现有硫酸浓度，比如，我要配20%的，就可以用浓度大于20%的硫酸来配，而不一定非要用98%的。

问题4：可以有一下化合物：硫酸钠（Na2SO4），氧化钠（Na2O），三氧化硫（SO3），硫酸氢钠（NaHSO4），硫酸（H2SO4），氢氧化钠(NaOH)还有水（H2O），如果指定必须4种元素都有，那就是硫酸氢钠了。

如果仍有疑问，可以跟帖，谢谢！

1。不可以。因为铁和三氧化二铁都会硫酸反应。

2.（3)质量差法解题。
10g碳酸钙与盐酸反应，生成二氧化碳4.4g，左盘增重为10-4.4=5.6g
右盘铝与盐酸反应，生成氢气。
2AL———3H2 质量增加（m）
54g —— 6g—— 54-6=48g
x ——------------ 5.6g x=6.3g

3.不对。应该是溶液质量：溶剂质量=5:4
20%的稀硫酸中20%=溶质质量/溶液质量

本题中98%的浓硫酸用不上，因为只研究稀释后溶液的性质。
如果题目涉及稀释过程中问题，就需要用到98%的浓硫酸

4 有6种
H2O SO3 Na2O H2SO4 Na2SO4 NaHSO4

1:首先你不知道三氧化二铁有多少,加过量的稀硫酸,要考虑到,稀硫酸也会与铁反应,那么你要加多少才算过量呢?如果真的加得够多,你过滤后,什么也不会得到,所以不可取.
2.(3),用差量法分析就知道了.
3.不对,只看溶质质量分数为20%的稀硫酸这一句就知道了,根据溶质质量分数的定义:http://baike.baidu.com/view/1042878.htm?fr=ala0_1_1或是看图:http://baike.baidu.com/image/1cd4147bd19a41e70ad18783,
知:溶液质量：溶剂质量=5:4 才对,溶液质量：溶质质量=5:1
4.h20 Na2o SO3 NaOH H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 7种

孩子我纠正你一个错误，是氧化铁，一般人们不叫三氧化二铁。都说过量硫酸了，当然不可以啦，因为除完氧化铁后它就会腐蚀FE。。
第二个楼下的说得很详细我就不重复了- -
第三个 当然错，但前面百分之九十八的浓硫酸确实不用。百分之二十，是溶质比溶液，所以假设溶质是20，溶液是100，化简后，溶液比溶质等于5:1溶液比溶剂就是5:4 因为它问的是稀溶液的，当然与浓溶液无关，如果是稀释的话就要用上。
4、有七个，看楼下的回答就行了，氢氧化钠是对的。

1。硫酸会和铁先反应。再和三氯化二铁反应。把铁也除了。
2。6.3g 溶液中均无固体存在。则CaCO3完全反应。应该放出气体。化学式一算就能算出是放出CO2 4.4g。变重了5.6g。加铝粉也该增5.6g.还放出氢气，计算得到6.3g。
3。质量分数20%的稀硫酸（密度为1.14克|毫升）。那么该稀硫酸中，溶液质量：溶质质量=5:4。这句话对吗。不对。应该为5：1 前面一句话你要是实际操作肯定要用得上，如果是题目中，问的是20%浓度。那就用不上。
4化合物吧。6种。看只有O是负价，化合物中肯定有O 我写一下吧Na0H H20 H2SO4 S03 Na2O Na2SO4

1:因为硫酸是过量的，所以它和三氧化二铁反应后又会和铁反应，生成硫酸铁和氢气，而硫酸铁又能溶于水，所以不能。

2:不知道

3：这句话貌似不对吧。既然溶质质量分数只有20%，那它的质量怎么又占到80%了呢
这道题98%的浓硫酸用不上。因为它的问题指的是调制以后的稀盐酸。如果要用上，就是在解决问题需要“在调配过程中，要加多少水”这个条件的时候。

4：我知道的，水，硫酸，氧化钠，硫酸钠，三氧化硫，氢氧化钠

好，里面绝对有错误，我就是来混点儿分的。