1、酸和酸性区别:
酸性物质通常不含有酸,但含有大量氢离子,遇到水分以后会水解出含有酸性的物质。
酸在中学化学中的定义是:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,称为酸。
平常所讲的酸,一般都是基于中学定义上的酸。
CO2是酸性氧化物,不是酸,酸性氧化物在中学中的定义是:凡是能与碱反应生成盐和水(且只生成盐和水,而且反应过程中,各元素的化学价不变)的氧化物,都称为酸性氧化物。
2、碱和碱性区别:
碱性物质常见的包括碱,也包括一些盐,比如碳酸钠 、碳酸钾、 他们水解显碱性。
碱的定义:电离出的阴离子只有氢氧根,氢氧化钠是很典型的碱。
扩展资料:
酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性,一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红,碱性物质可以使其变蓝,后来随着酸碱理论的发展,人们给出了更准确,完善的定义,逐渐触及酸碱性成因的本质。
酸碱性的衡量标度有三种:水溶液的pH与pOH,酸的pKa与碱的pKb,以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸,石蕊试液,酚酞试液来检测。
酸是在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸性 / 碱性分别与酸 / 碱对应,酸性是能使紫色石蕊变红,并能与碱中和生成水与盐的性质,碱性是能使紫色石蕊变蓝,并能和酸中和生成水与盐的性质。
由于水中的氢离子和氢氧根离子浓度是可测的,所以酸碱的强弱可以定量地被描述,这就有了强酸与弱酸的概念。需要注意的是,虽然根据此定义,一些物质不是酸 / 碱,但它们仍可以拥有酸性 / 碱性,例如,碳酸氢钠不是碱,但是它的水溶液是碱性的。
参考资料:百度百科-酸碱性
碱性和酸性的区别就是里面含有的H+离子和OH-离子的多少。
如果H+>OH-的话那就为酸性;
如果H+ 如果H+=OH-的话那就为中性。 在测试酸碱度的时候,可以使用pH试纸进行测定。pH试纸的使用方法如下: 打开ph试纸包装盒,会发现里面含有ph试纸颜色比对卡和ph试纸两部分。 取被检测的溶液少许,放入器皿中。 然后将ph试纸浸入被测溶液中,待2至3秒后,取出。 或者用试管取少量被测溶液,滴到ph试练上。稍等片刻,试纸颜色将起变化。 最后将检测结果与ph试纸颜色比对卡进行对比,以确定被检测溶液的酸碱程序。 通常情况下,ph值越小,则溶液酸性越强。ph值为7时,显中性,接近于水的酸碱性。ph值越大,则溶液碱性越强。
1、酸和酸性区别:
酸性物质通常不含有酸,但含有大量氢离子,遇到水分以后会水解出含有酸性的物质。
酸在中学化学中的定义是:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,称为酸。
在大学化学中的定义一:凡是能电离出氢离子的,都称为酸。
在大学化学中的定义二:凡是能给出质子的,都称为酸。
平常所讲的酸,一般都是基于中学定义上的酸。
CO2是酸性氧化物,不是酸,酸性氧化物在中学中的定义是:凡是能与碱反应生成盐和水(且只生成盐和水,而且反应过程中,各元素的化学价不变)的氧化物,都称为酸性氧化物。
酸性物质,在化学中,没有明确地给出定义,是一个模糊的概念,是一个不严肃的概念,具有酸性的(真正的酸性)或者与水结合后产生具有酸性的物质的物质,都会被称为酸性物质,特别在食品科学中,这个更常见。
2、碱和碱性区别:
碱性物质常见的包括碱,也包括一些盐,比如碳酸钠 、碳酸钾、 他们水解显碱性。
碱的定义:电离出的阴离子只有氢氧根,氢氧化钠是很典型的碱。
化学上,酸性和碱性的本质区别,j实际就是在溶液或熔融状态时,这个体系中,氢离子与氧离子它们之间浓度的对比.两者相等就是中性,如水.氢离子浓度大于氧离子浓度显酸性,如酸.若氢离子浓度小于氧离子浓度显碱性,如碱类.