高中化学，卤族元素的沸点和单质的稳定性，氢化物的稳定性有什么关系？

根据元素周期表可判断氢化物的稳定性，同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高。

F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。

随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。

扩展资料：

在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。

离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。

离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300- 700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。

参考资料来源：百度百科--卤族元素

参考资料来源：百度百科--氢化物

根据元素周期表可判断氢化物的稳定性，同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高

F,O,N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H2O高于HCl
不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点
属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构