高一化学 磁铁矿里，也就是四氧化三铁，同时有二价铁和三价铁，为什么要用高锰酸钾溶液去鉴定，二价

二价铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾被消耗，紫色褪去。高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强，加稀硫酸是为了溶解四氧化三铁，同时增强高锰酸钾氧化性，使反应现象更明显。

这个很简单，你可以去好好看看书的。
首先二价铁有还原性，可被高锰酸钾氧化成三价铁，而高锰酸钾被还原成二价锰离子。
为什么加稀硫酸，浓硫酸有氧化性，会干扰，所以用稀硫酸这里稀硫酸主要是使溶液显酸性，让高锰酸钾显强氧化性，碱性溶液中高锰酸钾的氧化性弱。那硝酸盐酸为什么不可以？因为无论稀浓硝酸都有氧化性，和加浓硫酸一个效果。盐酸有还原性，影响二价铁的测定。

因为，高锰酸钾具有强氧化性，比三价铁离子氧化性强，故用高锰酸钾，紫色褪去是因为高锰酸钾被二价铁离子还原生成无色的二价锰离子，加稀硫酸是因为，只有在酸性条件下，高锰酸钾才能显示强氧化性

高锰酸钾具有强氧化性，在把二价铁氧化为三价铁的同时自身会被还原为无色的二价锰离子，因此褪色就说明原来的溶液中有可以被氧化的铁离子(既二价铁离子)

反应离子方程式：5Fe3O4 + MnO4- + 48H+ = 15Fe3+ + Mn2+ + 24H2O
高锰酸钾在酸性条件下具有氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，所以通过这个反应来检验二价铁的存在，即反应现象为紫色褪去时，验证二价铁的存在，加稀硫酸是为了提供反应所需的氢离子，反应在酸性条件下才会发生