各种常见物质的杂化类型。另问：一个物质，怎样判断它的杂化类型？？

总体思路是，先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型），再算出其孤对电子数，查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）
中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子电荷数）/2。其中，配位原子贡献的电子数，H与卤素一般为1，O、S一般为0；离子电荷数就取实际值，比如整个离子带负电荷，如PtCl4 -, 那么离子电荷数就代入-1。.按公式计算中心原子周围电子数是奇数时，一般将电子总数+1处理，这样得到的电子对数就为整数了，比如NO2（sp2杂化）。
中心原子周围的孤独电子数n=m-与中心原子配位的原子数。比如，H2O，中心原子O，外层电子数=6+1+1=8，电子对数=8/2=4，配位原子为2个H，所以孤对电子数=4-2*1=2。由外层电子对数判断出sp3杂化，再由孤对电子数为2，判断出空间构型为折线型

中心原子的选择一般是凭经验，比如NO2就选N，O3就选O，N2O则很少套公式做。总的来说，似乎应选择较少的原子。太复杂化合物的判断，至少在本科阶段很少出现。

ClO2：7/2=4（前面说了，取整），4-2=2 所以是sp3杂化，孤对电子为2，分子为V型

O2F2，可以类比H2O2，F-O-O-F，单看其中一个O，则与上面CLO2的分析一致，分子为折线型

首先从外观上,颜色,整合度,其次从其内在分析,也得看是什么物质而言.