实验：碳酸钠和碳酸氢钠混合碱双指示剂滴定

实验考试，给个详细操作过程。

2025-03-26 22:30:07

推荐回答（3个）

回答1：

实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看.

回答2：

碳酸钠和碳酸氢钠混合碱双指示剂滴定
一般选择酚酞和甲基橙做指示剂，变色范围分别是 8~10 3.1~4.4 ，用盐酸分别把Na2CO3 滴定到 NaHCO2 和CO2 +H2O
１．取适量的待测液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用标准盐酸进行滴定，到溶液又红色变成浅红色，停止滴定，记录盐酸的体积V1，
2. 再向锥形瓶中加入甲基橙指示剂，用标准盐酸进行滴定，到溶液由黄色变成橙色，停止滴定，记录盐酸体积 V2 。
3，再做平行实验2次，取平均值，进行计算

回答3：

试剂与材料
（1）盐酸标准滴定溶液：[c（HCl）=0.05mol/L]；
（2）酚酞指示液 (5g/L乙醇溶液)；
（3）溴甲酚绿-甲基红指示液。
分析步骤
（1）酚酞碱度的测定
移取50mL（依所测水样碱度大小灵活把握）水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示液，若水样出现红色，用盐酸标准滴定溶液滴定至红色刚好褪去，即为终点(V1)。如果加入酚酞指示液后，无红色出现，则表示水样酚酞碱度为零。
（2）甲基橙碱度的测定
在测定酚酞碱度的水样中，加5滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色，即为终点。记下至此所消耗的盐酸标准溶液的总体积V2。
分析结果的表述
氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐的计算:
1）当P=T时，即酚酞褪色后再加入甲基橙时，甲基橙呈橙色，则这种水样中只有氢氧化物。其含量以氢氧化钠计，则
X2=P×c×40.00×1000/V mg/L
2)当P=T/2时，则这种水样中只含有碳酸盐。其含量以碳酸钠计，则
X2=T×c×53.00×1000/V mg/L
3) 当P＞T/2时，则水样中含有氢氧化物和碳酸盐。氢氧化物的含量
X1=(2P－T) ×c×40.00×1000/V mg/L
碳酸钠含量
X2=2×（T－P）×c×53.00×1000/V mg/L
4）当P＜T/2时，则水样中含有碳酸盐和重碳酸盐。碳酸钠含量
X2= 2×P×c×53.00×1000/V mg/L
重碳酸钠含量
X3=（T－2×P）×c×84.00×1000/V mg/L
5）当P=0时，即酚酞滴入水样，呈现无色，而滴入甲基橙时呈黄色，则水样中只含有重碳酸盐。重碳酸钠含量X3= T×c×84.00×1000/V mg/L
以上各式中 40.00—NaOH摩尔质量，g/mol
53.00—1/2Na2CO3摩尔质量，g/mol
84.00—NaHCO3摩尔质量，g/mol
P=V1
T=V2

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