某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先

（1）m=CVM=0.10mol/L×0.9L×126g/mol=12.6g，实验中需要的仪器为：用于溶解晶体的烧杯，起搅拌和引流作用的玻璃棒，容量瓶没有900mL的，只能选择规格略大的1000mL容量瓶，定容时用的胶头滴管；
故答案为：12.6；1000mL容量瓶；
（2）①草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
②反应中生成锰离子，锰离子起到催化作用，加快了反应速率；故答案为：锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；
（3）a．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，体系压强保持不变，说明到达平衡状态，故a正确；
b．恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），混合气体密度始终保持不变，不能说明到达平衡状态，故b错误；
c．随反应进行NO和O₂的物质的量之比发生变化，NO和O₂的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂，都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误．
故选：ac．
（4）①
                   CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始浓度/mol/L      1       1.4        0
转化浓度/mol/L     0.2     0.4       0.2
平衡浓度/mol/L     0.8      1         0.2
CO的转化率=

0.2

1

×100%=20%，故答案为：20%．
②平衡常数k=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

=

0.2

0.8×12

=0.25 L²?moL^-2．
故答案为；0.25 L²?moL^-2．
③保持体积不变，再充入0.6molCO和0.8molCH₃OH，此时c′（CO）=0.8mol/L+

0.6mol

2L

=1.1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c′（CH₃OH）=0.6mol/L+

0.8mol

2L

=1mol/L，浓度商Qc=

1

1.1×12

=0.91＞k，此时v_正＜v_逆．
故答案为：＜．