初三化学计算题。要有过程

题目一
关于这种溶液稀释问题，要抓住一个要点就都能迎刃而解了。要点是——溶液中的溶质是不变的。这是考点。
第一小题
50g质量分数98%的浓硫酸中的溶质 和 质量分数20%的稀硫酸的溶质是一样的。
溶质质量=溶液质量*质量分数
50*98%=20*X
X=245g
第二小题
释时所需水的质量
245g溶液和50g溶液相比，只需要加入245-50=195g水。
不需要加入其它东西，只需要加水稀释就行了。二者相差的质量就是水的质量。

题目二
不要被题目吓到了，其实题意很简单的。要克服看到题目字数多时的心理障碍。
第一小题
烧杯内的物质的质量为11.34g，而我们加入的东西的总质量为10g稀盐酸
10g稀盐酸和1片的钙尔奇2.0g总共12g.
为什么只剩下11.34g呢？
看反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
减少的气体就是生成CO2逃逸出烧杯了。
所以CO2质量为12-11.34=0.68
根据反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
100g/mol 44g/mol
Xg 0.66g
所以x=1.5g.
所以每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g

第二小题
摄入的钙元素的质量
CaCO3中钙的质量分数为40/100*100%=40%
使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量
一日2次，每次1片
所以使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量
1.5*0.4*2=1.2g

第三小题
根据反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
2*36.5g/mol 44g/mol
Yg 0.66g
所以Y=1.095g
所以HCL的溶质为1.095g，溶液为10g.
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为1.095/10*100%=10.95%

明白不？不懂再问我吧。O(∩_∩)O哈哈~

但是。。。。。。
第一大题中第一小题
根据稀释前后溶质的质量不变得：50mL×ρ(前)×98%＝XmL×ρ(后)×20%(后)，但是前后的密度都没有给出，所以假设是一样的，但是实际上还是有出路。由于是初三的题目，就当做前后（98%和20%）的密度一样吧。正常的话，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；

1.50g×98%=49.08g(浓盐酸质量)
49.08g/20%（稀释后的浓盐酸）
49.08g/20%=49.08-X（设水为X）
2.（1）；大概是4.1875
（2）；不知
3.不知

溶液稀释这类题目要明确一点，就是在稀释前后溶液中溶质的量是不变的。
50*98%=X*20%，求出X=245克，水的质量为245-50=195克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
一片钙尔奇是2.0克，放入10克稀盐酸的烧饼中，反应后烧杯中物质的质量为11.34克，说明有0.66克的二氧化碳生成，根据反应方程式可以推出，碳酸钙的质量为1.5克，1.5/2*100%=75%
一片钙尔奇含有1.5克的碳酸钙，也就是0.6克的钙元素。一日两次，每次一片的用量可以求出没人每天摄入的钙元素的质量是1.2克
根据上面求出的碳酸钙的质量1.5克和10克稀盐酸溶液恰好反应，根据方程式HCl的质量为0.91克，稀盐酸溶液的质量分数为9.1%

（1）：①245g ②195g
（2）：打不出来

(1) 245g 195g
(2)75% 1.2g 0.1%