化学上怎么区分极性分子和非极性分子

分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，
非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2
，CO2，CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不
相等则是极性分子。
另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系。

1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性

首先知道怎样区分极性键与非极性键。

相同原子构成的键为非极性键，不同原子构成的键为极性键。

分子中的键均为非极性键的分子，为非极性分子（臭氧分子例外，估计中学不要求掌握它的构型）。

分子中的键为极性键的，可分为两种，一种是结构完全对称的，为非极性分子；一种是结构不完全对称的，为极性分子。

从组成看
两元素一样
是极性
不同的是非极性
但排除结构对称的
如CO2
它有碳和氧
但空间结构对称
极性抵消
为非极..(用这个好判断哦)