怎样快速学好初中化学

学习化学，基本是要会归类
酸碱盐部分主要有以下两点： 1．酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．酸碱盐的化学性质，以及某些反应的认识；
一、酸、碱、盐的组成

【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵

① 属于酸的是_____________________________；

②属于碱的是_________________________________；

③属于盐的是_______________________________；

④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。

【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：

酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______
二、运用金属活动性顺序规律，书写置换反应方程式

【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式

（1）钠和盐酸 （2）铁与硫酸 （3）银与盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液（6）铜和硝酸银溶液 （7）铁与氯化银

【小结】

① 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出（钾、钙、钠除外））。

② 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。

③ 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。
三、根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式

【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式

（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——

（3）H2SO4 + Ca(OH)2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——

（5）K2SO4 + BaCl2 —— （6）KNO3 + NaCl ——

（7）CaCO3 + BaCl2 —— （8）BaSO4 + HNO3 ——

【小结】

①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。

③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。

酸+活泼金属（位于H之前）=盐+H2
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+某些盐=新酸+新盐
碱+非金属氧化物（酸性）=盐+水
碱+酸=盐+水
碱+某些盐=新盐+新碱

我的经验：学酸碱盐写方程式时，反应必须有气体或者沉淀或者水生成。然后把反应物中的元素对调一下，如：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 就是。这样一个方程式就成了

我上传了关于酸碱盐这部分的复习资料，你在百度文档上查（八年酸碱盐）即可
内容较为丰富，望下载