酸和盐反应的条件是什么？

关于AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3，是由于有AgCl2存在才能反应继续，等你上无机化学讲到K,SP（SP是小写就明白了）。关于(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl
(↑)中HCl是很容易挥发的，所以与第一条不矛盾。稀酸肯定不行因为稀酸就不可能有HCl
(↑)生成，反应也就停止了。
根据算碱的定义酸是在化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。强酸是能够完全电离的，弱酸是不能完全电离的。碳酸、醋酸就是弱酸，反应规律一般遵循酸的反应规律，只要有气体或沉淀及水生成就能够使反应继续。复分解反应讨论的是酸碱盐之间的反应，一般没有化合价的变化，氧化还原反应讨论的氧化剂和还原剂之间的反应有化合价的变化，两者之间没有如何关系。

酸和盐反应的条件只要记住二点：
1.盐
+
酸
→
另一种盐
+
另一种酸【产物符合复分解条件，即酸和盐都可溶，有沉淀或气体生成就能反应，例如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3就反应；还有，H2SO4（浓+2NaCl=Na2SO4+2HCl
(↑)也反应】
2.强酸制弱酸有2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
（盐酸制备碳酸）【反例：CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl就不反应】

1）、AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3
成立
这个反映有个类似的反映
AgNO3+2NaCl=AgCl2↓+NaNO3，你可以根据这个反映先理解下。AgCl2非常难溶，在水溶液中，银离子与氯离子相遇就直接析出，那么就只剩下氢离子和硝酸根离子。此外，所用的盐酸最好是浓的盐酸。
2）、(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl
(↑)浓硫酸遇水发热，导致HCl挥发。浓硫酸酸性比盐酸强。如果不用浓硫酸，你可以通过加热的方式来促进该反应。
3）、CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl
这反应是不成立的
碳酸酸性比盐酸弱，弱酸无法制取强酸。此外，碳酸钙遇到盐酸生成二氧化碳气体，直接挥发掉的。
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你说的三个反映标准，我看的很纠结
其实你只要记住，1）、强酸制弱酸；2）、产生沉淀和产生气体会加速反应正向进行！