230问答网 > 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol⼀L，而

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol⼀L，而

2024-12-31 10:59:44

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回答1：

（1）反应中，N元素化合价由NO₃^-中+5价降低为N₂中0价，共降低10价，Al元素化合价由0价升高为Al（OH）₃中+3价，共升高3价，化合价升降最小公倍数为30，故N₂系数为3，Al系数为10，再结合元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃↓+6OH^-，
故答案为：6、10、18、3、10、6；
（2）所含元素化合价升高的元素是还原剂，反应中Al元素的化合价由0价升高为+3价，故Al是还原剂；
反应中，N元素化合价由NO₃^-中+5价降低为N₂中0价，N元素发生还原反应；
反应中N元素化合价由NO₃^-中+5价降低为N₂中0价，转移电子物质的量是N原子的5倍，故生成2molN₂，转移电子为2mol×2×5=10mol，故答案为：Al，N，10；
（3）根据Al与硝酸根的反应可知，Mg与硝酸根反应生成氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，反应离子方程式为：
2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂↓+2OH^-，
故答案为：2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂↓+2OH^-；
（4）已知：①、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3KJ/mol
②、H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8KJ/mol
根据盖斯定律，②×4-①得CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l），
故△H=4×（-285.8KJ/mol）-（-890.3KJ/mol）=-252.9kJ/mol，
故热化学方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．

回答2：

唐嫣他妈。。。。。。。。。。