A的次外层电子数为b，则b=2（次外层为K层）或b=8（次外层为L层）。
因为B的L层电子数为(a-b)，故b不能为8，只能为2。因为如果b＝8，则a只能等于8，B的M层电子数a+b=16，这是不可能的。因此b不能为8，只能为2。A只有两层电子。
如果a=2，a-b=0，则B也是只有两层电子。这时A为铍Be，电子排布为2，2。B的M层有a+b=4个电子，L层没有电子，为碳C，电子排布为2，4。这是一个解。
如果a不等于2，则B有三层电子，次外层M层只能是8个电子，故a+b=8，由此得a=6。则A为氧O，电子排布为2，6。B的L层电子数为a-b=4，则B为硅Si，电子排布为2，8，4。这是第二个解。
题目有没有错啊，特别是B的ML有无搞错啊 A是氮B是铝
A是氮B是镁 我也觉得题目有点问题
a 25 b 282
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