为什么co2是分子晶体，sio2是原子晶体

1、二氧化碳分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如氧气、二氧化碳是气体，乙醇、冰醋酸是液体。

2、二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子。所以是原子晶体。

扩展资料

1、分子晶体大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。

非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。

2、原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。

原子晶体相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起。

参考资料来源：百度百科—百度百科-原子晶体

参考资料来源：百度百科—分子晶体

CO2分子C与O之间为双键, 其晶体是靠分子间的范德华力形成的, 因此是分子晶体(干冰).

SiO2中Si与O之间是单键, 每个Si与4个氧相连, 每个O与2个氧相连, 虽然分子式为SiO2, 但并不代表其是一个分子, 只是表示Si与O的原子数目比.

主要是Si的电子层比C多一层，于是3p轨道能量太高不稳定，于是就不能形成稳定的Si=O键，就不会如CO₂以O=Si=O的分子形式出现，而以Si-O-Si的sp³杂化的σ键相互连接形成原子晶体。