热力学第二定律

热力学第二定律是什么？

大意都是热不能从低温处向高温处白白地不耗能地转移过去。
你看这句
热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体
就是这个意思。
看下句
不可能从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响
从热源取热，是什么？是从热源吸热必然有一部分热量要自动流向周围的低温物体，所以要使之完全变为功是不可能的。

这里有一段话，挺好的给你看看
热力学第二定律的表述主要有两种；
(1)克劳修斯说法：“热量不能自动从低温物体流向高温物体”。
(2)开尔文说法：“不可能从单一热源吸热使之完全变为功，而无其它变化”。
实际上两种表述是统一的，可以统一叙述为“热量不能自动从低温物体流向高温物体，但是会自动从高温物体流向低温物体。”克劳修斯说法自然包含在其中了，开尔文说法也可以得到解释，即从热源吸热必然有一部分热量要自动流向周围的低温物体，所以要使之完全变为功是不可能的。
实际上热力学第二定律可以从统计物理学的角度说明。
众所周知，温度是物体内部分子热运动剧烈程度的度量，温度越高的物体，内部的分子热运动就越剧烈，所以当高温物体与低温物体接触，它们内部的分子就会碰撞和发生分子间作用力，热运动剧烈的分子会通过碰撞和分子间作用力等途径把能量传递给热运动剧烈程度低的物体，最终使两种物体分子的热运动剧烈程度趋于一致。
当然分子的热运动剧烈程度不可能真的一致，这是一个统计学的概念，就是说分子热运动剧烈程度本来差异很大，而最后热运动剧烈程度在某一个范围内的分子特别多，占了绝大多数。这时也就是通常所说的达到热平衡了，分子间仍然发生碰撞和分子间作用力作用，但是统计学意义上的分子热运动平均剧烈程度是不变的。

这个是可以建立两个不同系统，可以完成两种形式的互相转化，详见物化教材

比如氯化钠的结晶，是从无序向有序的转变，应该从外界吸收热量，用热力学第二定律解释应该是这样。
你的解释是错的，当然就会造成与实验矛盾了。
氯化钠从溶液态变成结晶是熵减小的过程，不会自发发生(即不受外界任何影响下不会发生)，既然实际可以发生，必然结晶过程中受到了外界(溶剂、器皿以及周围的空气)影响。对于整个孤立系统(溶液、器皿和空气)总熵必然增大，外界的熵一定增加，并且比氯化钠熵的减小来的更大。外界可以近似为温度不变的恒温热源，故外界的熵增加，必然是从系统获得了热量引起的。所以结晶过程一定是放热的。
任何从无序变成有序的系统或一直能维持有序状态的系统(包括人和一切生物)，都必须向外界放热，以克服自身永远存在的有序向无序变化的趋势。放热就是“转嫁危机”(让外界变得更加无序，以保持自己的有序)的唯一手段。
如有不明欢迎追问。