高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！

一、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是
摩（尔）
符号：mol
标准：0.012
kg
12C
所含的碳原子数
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
二、阿伏加德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1.
三、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1mol
CaCl2
与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子；
0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子；
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×1023个CO2-3离子；
amole-中约含a×6.02×1023个e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO2-3、15×6.02×1023个H2O.
四、摩尔质量(m)
单位
g·mol-1
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
五、几个基本符号
物质的量——n
物质的质量——m
摩尔质量——M
粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA
相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr
质量分数——W
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)N=NA×n
m=n×M
n=V/Vm