键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性
至于电负性的大小判断基本可以参考
如果一个键2端是金属和非金属
那么这个键有很强的极性
如果2端元素相同
那就是非极性键了
如果是2个非金属元素
那极性不是很大
如何比较键的极性大小键的极性大小如何比
首先f-f是非极性键，是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断，上网搜吧，有表
al是1.5
cl是3.0
差为1.5，n是3.0
h是2.1
差为0.9
所以al-cl>n-h
ps当两元素电负性差>1.7两元素形成离子键。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024