1,
既然第三次还有气体放出
那就说明第一次和第二次都有过量的锌与盐酸反应
因为盐酸的量固定 放出的气体也是固定的
所以第二次m=0.04
2
锌和盐酸反应的化学方程式
Zn + 2HCL = H2 + ZnCl2
我想你应该明白这个方程式吧
3
第三次加盐酸时是盐酸过量
通过通过放出的气体可以算出最后剩下的锌的质量
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
65 2
y 0.02
所以y=0.65g
第一次和第二次一样都是锌足量
将0.04带入上式可知
第一次参加反应锌为1.30g
第二次参见反应锌为1.30g
x的比例为1.30/（0.65+1.30+1.30 =40%
4
锌的质量分数为
（1.30+1.30+0.65）/5=65%
1,0.04
2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3.0.04/(0.04+0.04+0.02)=2比5
4.不是,这只能算出锌的质量是3.25g,样品质量没告诉我
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