本题不严谨，没有正确选项，首先完全反应说的是盐酸，反应物只有盐酸是定量的，否则无法计算，消耗了0.2 mol，而固体是过量的，应该也是等量的，题中没有声明这点，一边释放二氧化碳，一边释放氢气，不考虑溶解问题，质量差就是不平衡的量，为8.4 g，由于固体反应完全，补加固体和加砝码差别不大，而且都达不到需要的额度。
如果固体刚好消耗完全，也就是加入等摩尔而不是等质量，那么不平衡来自于反应后的加料，计算摩尔差为34，结果也是需要添加6.8 g，同样选项分析发现都是达不到的，因此题目有误，没有可选答案。
数学的题目呢还是比较容易的，你可以自己多考虑一些。
1.氢氧化钠变质后生成碳酸钠
煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 ===CaO + CO2↑(分解)
100 56
x 0.56g
x=1g
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
106 100
y 1g
y==1.06g
2. 1.06g／8.26g＝＝
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